Приборы и методы определения активной кислотности (рн) продовольственных товаров
Рейтинг: Итоги рейтинга 2.20/5 2.2 /5 (5 голосов)
Активная кислотность характеризуется концентрацией свободных ионов водорода в растворе. Значение рН определяют как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода.
Величина рН характеризует большинства пищевых продуктов, этот показатель можно применять для контроля биохимических процессов, происходящих при переработке и хранении пищевых продуктов. Кроме того, с активной кислотностью среды теснейшим образом связана жизнедеятельность микроорганизмов.
Концентрацию водородных ионов можно определить по потенциалу (потенциометрический метод), который возникает на границе различных электродов, помещенных в исследуемый раствор. При погружении электрода в раствор на границе электрод раствор возникает электрический потенциал, так как ионы электрода переходят в раствор. При этом электрод (металл) заряжается положительно, а пограничный слой раствора отрицательно.
Возникающие пограничные потенциалы функционально связаны с активной концентрацией ионов водорода. Однако технически можно измерить лишь разность потенциалов. Поэтому прибор для измерения рН состоит из двух полуэлементов или электродов: потенциал одного из них прямо или косвенно зависит от концентрации определяемых ионов его называют индикаторным электродом; и второй электрод, относительно которого измеряется потенциал индикаторного электрода, называется электродом сравнения.
При помощи рН-метра измеряют разность потенциалов между двумя электродами, помещенными в раствор. Основой такой системы служит электрод, потенциал которого зависит от рН. Чаще всего в качестве такой рН-зависимой ячейки используют стеклянный электрод, принцип действия которого основан на том, что некоторые типы боросиликатно-го стекла проницаемы для ионов Н + , но непроницаемы для любых других . Если тонкий слой такого стекла поместить между двумя растворами с различными концентрациями ионов Н + , эти ионы будут диффундировать сквозь из раствора с высокой концентрацией ионов водорода в раствор с низкой концентрацией. Стеклянный электрод содержит 0,1-молярный раствор соляной кислоты в кон-
такте со стеклом, проницаемым для Н + -ионов. К измерительному прибору его присоединяют проволокой, покрытой хлоридом серебра и погруженной в соляную кислоту (рис. 5.1).
Цепь замыкается при погружении в раствор электрода сравнения, который чаще всего содержит пасту Hg/HgCl 2 в насыщенном растворе хлорида калия. Хлорид калия служит для создания контакта между Hg/HgCl 2 полуэлементом и раствором, в котором проводят измерение.
source
Комментариев нет:
Отправить комментарий